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【题目】1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在以下应用中而加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤用明矾与小苏打制膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装食品 ( )

A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③④⑤⑥⑧⑨

【答案】D

【解析】①制铝合金,除用于制炊具外的材料,不必严加控制,这些材料不会直接接触消化系统,难以被吸收,故①不必控制;②制电线后,电线不会直接接触消化系统,难以被吸收,故②不必控制;③用铝制炊具,有部分铝元素通过食物进入人体,必须控制,故③需控制;④明矾是十二水硫酸铝钾,其中含有铝,在净化水的过程中铝可能随水进入人体,故④需控制;⑤明矾是十二水硫酸铝钾,其中含有铝,用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体,故⑤需控制;⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片,人在服药时铝元素也会进入人体,必须控制,故⑥需控制;⑦银色油漆不会直接接触消化系统,难以被吸收,故⑦不必控制;⑧用铝易拉罐,饮料中可能会含有铝元素,铝元素随饮料喝进人体内,故⑧需控制;⑨用铝包装糖果和小食品,铝会污染糖果和小食品,食品中的铝元素就会通过食物进入人体,故⑨需控制。所以③④⑤⑥⑧⑨需控制故选D。

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(1)含有100个氢原子的烷烃________

(2)含有98个电子的烷烃_______

(3)含有100个共价键的烷烃_______

(4)标况下1L烷烃完全燃烧,消耗氧气6.5L_______

(5)密度是同温同压下H2的36倍的烷烃________

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①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

②不断搅拌下,以一定的滴速滴入30%H2O2溶液,至FeSO4充分氧化。

③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。

④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热至沸,趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ),多余的SnCl2HgCl2氧化除去,再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂,立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),,直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL

⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中,加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀并静置,再加入10mLKF溶液(足量,掩蔽Fe3+),摇匀,然后加入酚酞指示剂,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点,消耗NaOH溶液16.00mL

1步骤②采用滴入而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作,是因为_________

2步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________

3步骤⑤用NaOH 溶液滴定时,已达滴定终点的判断依据是________

4盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]mB=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)_______

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B. 放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

C. 充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg

D. 充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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