【题目】如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．
（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04Cmol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。
【答案】 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 减小 Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红 KCl＋H2O
KClO＋H2↑ 3.44×l05C 80
【解析】（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为粗铜，锌、铜失电子产生锌离子和铜离子，而铜离子在阴极得电子产生铜单质，故电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会减小；A电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu2++2e-=Cu；（3）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）甲、乙中的正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-，则理论上通过丁池的电量为
×4×9.65×l04C/mol=3.44×l05C，由电子守恒可知O2～4e-～2H2↑～2Cl2↑，则气体的体积为氧气体积的4倍，所以丁池最多能产生气体的总体积为20L×4=80L。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动．下列分析正确的是
A. 溶液中c（A2+）增大
B. B的电极反应：B→B2++2e-
C. y电极上有氢气产生，发生还原反应
D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，随后沉淀也不会溶解
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJmol-1 结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/mol
B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57．3kJ的能量
C. Sn(s，灰)
Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
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【题目】检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）
A.加速反应的进行B.排除某些杂质离子的干扰
C.生成不溶于水的物质D.加大沉淀的生成量
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【题目】Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（ ）
A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀
B.两者都有“丁达尔效应”
C.两者都能透过滤纸
D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定
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【题目】下列关于有机物性质的说法正确的是 （ ）
A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以
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【题目】在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是_______。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______________________________：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g。
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【题目】有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：
（1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；
（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。
a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性
（4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。
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