在温度一定的某密闭容器中, 2NO2(g) N2O4(g)达平衡时.欲使c(NO2)/c(N2O4)增大.可采取的措施是:A．保持温度和体积不变.通入NO2B．保持温度和体积不变.通入N2O4C．保持温度和体积不变.通入ArD．保持温度和压强不变.通入Ar 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在温度一定的某密闭容器中, 2NO₂(g) N₂O₄(g)达平衡时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)增大，可采取的措施是：

A．保持温度和体积不变，通入NO₂

B．保持温度和体积不变，通入N₂O₄

C．保持温度和体积不变，通入Ar

D．保持温度和压强不变，通入Ar

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H₂的物质的量浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可行的是（　　）

A．升温

B．降温

C．再通入n mol CO₂和n mol H₂

D．再通入2n mol CO和2n mol H₂O（g）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，请回答：
（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

bde

（填字母序号）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O
b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

．当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，达到平衡后测得CH₃CH₂OH为0.5mol，则H₂的转化率为

50%

，如果再向该容器充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡会向

正向移动

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO₂的转化率会

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

增大CO₂浓度或增大压强

（写出一条合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?清远模拟）一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（　　）

A．降低温度

B．恒容时，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的体积缩小一半

D．恒容时，再通入amolA和amolB

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c2(C)

c(A)×c(B)

c2(C)

c(A)×c(B)

（x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）_正：v（C）_逆=

1：2

时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则二者的大小关系是

K₂=K₁

．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡浓度	C₁	C₂	C₃

则：C₁、C₂、C₃三者数值的关系式为

C₃=2C₁=2C₂

（用代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）

．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

小

（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=

（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是

（填字母）．
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合气体中 c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）

．

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
a

＜

b（填＞、=、＜），Q₁

＜

Q₂（填＞、=、＜），Q₁

＜

92.4（填＞、=、＜）．

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