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    14．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（　　）
    A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球
    C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生

    分析 注意比较乙醇和水的性质不同，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．

    解答 解：A、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A正确；
    B、钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，故B错误；
    C、钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，缓缓产生气泡，由于乙醇的密度比钠小，钠不会在乙醇液面上游动，故C错误；
    D、钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查乙醇的性质，与水比较，乙醇中羟基的O-H键更难以断裂，导致二者性质不同，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    4．在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应：
    A（g）+3B（g）?3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
    （1）达到平衡时C在反应混合气体中体积百分含量是$\frac{3-3a}{3+a}$×100%（用含a的关系式表示）
    （2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p应满足的关系式为m=3n，且p≥0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
    B．S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐增大
    C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、SO42-
    C．Na+、OH-、H+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
    B．将CO2通入CaCl2溶液中
    C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①酸雨和碱石灰都是混合物；
    ②煤和石油都是可再生资源；
    ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ⑥豆浆和雾都是胶体．
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知硫酸在水中的电离方程式是：
    H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下


    已知：
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学反应方程式为+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr．，其反应类型为取代反应；
    （2）D的化学名称是2-甲基丙烯；
    （3）J的结构简式为，由D生成E的化学反应方程式为CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr；
    （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（其中一种）（写出一种即可）．

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    4．下列物质及用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁
    用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料
    A．AB．BC．CD．D

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