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    19．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列判断正确的是（　　）
    A．c为阴极，d为阳极B．氯离子往d电极移动
    C．该装置能将化学能转化为电能D．d的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

    分析 在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．

    解答 解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
    A、c是阳极，d是阴极，故A错误；
    B、电解过程中，氯离子在阳极c上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，所以氯离子往c电极移动，故B错误；
    C、该装置能将电能转化为化学能，故C错误；
    D、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，所以电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：
    C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
    B．Na2CO3溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
    C．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+
    D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的水溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
    A．
    反应：△H＞0，P2＞P1    		B．
    反应：△H＜0，T1＜T2
    C．反应：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D． 
    反应：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H2的转化率为30%；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是AB（填选项字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530kJ/mol
    又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（　　）
    A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
    B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
    C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
    D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均为前四周期元素且原子序数依次增大，A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；元素C的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素D的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素F的一种常见单质为淡黄色粉末，G的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．E是地壳中含量最高的金属元素；H与E同主族．
    （1）在第2周期中，第一电离能大于D的元素有3种．
    （2）C的最简单气态氢化物分子的空间构型为三角锥型；固态G中微粒间的作用力为金属键．
    （3）CD3-中，C原子轨道的杂化类型是sp2，与CD3- 互为等电子体微粒的化学式为SO3、CO32-等（写出一种即可）．
    （4）G（OH）2 难溶于水，易溶于氨水，写出其产物的化学式[Cu（NH3）4]（OH）2．
    （5）下列有关上述元素的说法，正确的是④（填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体
    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
    ④E单质的熔点高于H单质，是因为E单质的金属键较强
    （6）G2D的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）
    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
    B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
    C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
    D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

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