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    取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个段进行．若加入的HCl为n mol，溶液中NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别为x mol、y mol、z mol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值．将其结果填入下表．(提示：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑)

    答案：
    解析：

    　　分析：

    　　当三种物质溶于水，立即发生如下的反应：

    　　NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O

    　　三种物质，物质的量将发生如下变化：

    　　NaOH　　　0.45－0.20＝0.25(mol)

    　　NaHCO3　　0.20－0.20＝0

    　　Na2CO3　　0.35＋0.20＝0.55(mol)

    　　当向溶液中逐步加入盐酸时，反应明显分三步进行：

    　　(1)NaOH＋HClNaCl＋H2O

    　　(2)Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3

    　　(3)NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑

    　　由反应可知消耗HCl的量就是生成NaCl的量(Cl元素守恒)．溶液中NaOH、Na2CO3、NaHCO3的量随HCl物质的量n mol改变而变化．


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    提示：与的反应过程为：

    ①

    ②

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    2．NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑)

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