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19.下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O(甲醛)相同的是(  )
A.H2SB.NH3C.CH2Br2D.BF3

分析 根据价层电子对互斥理论判断,价层电子对数等于σ键+孤电子对;HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,杂化轨道数为3,C原子采取sp2杂化,O原子成1个C=O双键,含有2对孤电子对,杂化轨道数为3,O原子采取sp2杂化,甲醛分子中心原子为C原子,不含孤电子对,分子构型为平面三角形,利用价层电子对互斥理论结合各选项进行分析.

解答 解:HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键,中心原子为C原子,价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(4-2×1-1×2)=3,且不含孤电子对,中心原子杂化方式为sp2,分子空间构型为平面三角形.
A.H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,所以S原子采用sp3杂化,为V形结构,故A错误;
B.氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形,故B错误;
C.CH2Br2分子中的C原子价层电子对个数是4,则C原子采取sp3杂化,分子构型为四面体形,故C错误;
D.BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以B原子采用sp2杂化,分子空间构型是平面三角形,故D正确;
故选D.

点评 本题考查杂化轨道、分子空间构型等,题目难度中等,注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论,进行分子构型的判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.可以用分液漏斗进行分离的混合物是(  )
A.酒精和碘水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D.乙醇和水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.Cl2的摩尔质量是71 g/mol
C.标准状况下,22.4 L H2O的物质的量为1 mol
D.1 mol H2的质量是1 g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化合物中,含有共价键的离子化合物是(  )
A.Na2SB.CaCl2C.NaOHD.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某原电池反应原理示意图如图.下列有关该原电池的说法正确的是(  )
A.将电能转化为化学能B.一段时间后,铜片质量减轻
C.电子从锌片经导线流向铜片D.锌片发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图是个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答:
(1)工作时,乙池中电子流出的电极是N(填“M”或“N”);
(2)甲池中通入乙醇的铂电极名称是负极(填“正极”或“负极”),通入O2的铂电极上的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)乙池中M的电极材料是铁,N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(4)若乙池中某电极析出金属银4.32g时,则甲池中理论上消耗氧气0.224L(标准状况下);
(5)若在常温常压下,1gCH3CH2OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O.
(1)为了加快该反应速率,下列措施不可行的是C(填序号,下同).
A.使用催化剂    B.适当提高氧气的浓度
C.适当降低反应的温度   D.适当提高反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,如图能正确表示该反应中能量变化的是B.

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化.
【资料】①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能.
②化学键的键能:
化学键H-HO=OH-O
键能kJ•mol-1436496463
在理论上1molO2充分反应生成水放出热量(填吸收或放出)484kJ.
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O.若电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松 多孔石墨棒,其中氢气在负(填“正”或“负”)极发生氧化反应(填“氧化”或“还原”). 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH-,电路中每转移0.2mol电子,消耗标准状况下H2的体积是2.24L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图是元素周期表的简略框架图(f区略去).

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是BC.
A.原子半径:①<②B.电负性:②>①
C.第一电离能:①>②D.金属性:①<②
(3)指出表中元素③的价电子排布式为3d64s2
(4)某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道,则X是C(填写元素符号),其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W,在Z分子中X的杂化方式为sp,W分子为非极性分子(填“极性”或“非极性”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组离子一定可以大量存在于指定溶液中的是(  )
A.加铝粉产生无色无味气体的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-
B.能使石蕊试液变蓝后褪色的溶液中:Na+、OH-、SO32-、I-
C.某酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN-、Cl-
D.加水稀释时$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值明显减小的溶液:Al3+、Cl-、NO3-、Na+

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