[题目]已知A-H是中学化学中的常见物质.A.C.G是金属.E.F是氧化物. B溶于水得蓝色溶液.E为红棕色粉末.它们有如下图所示的关系. 试回答下列问题.(1)推断填写物质化学式:A是 .E是 .H是 .(2)F的类别是 (选填“酸性氧化物 .“碱性氧化物或“两性氧化物 ).(3)反应④的化学方程式为 .若反应④转移电子数目为4NA.则生成F mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A是________ ，E是_________，H是_________。

（2）F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

（3）反应④的化学方程式为___________________________________。若反应④转移电子数目为4NA，则生成F______mol。

【答案】Cu Fe2O3 FeCl3 两性氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2/3 或0.67

【解析】

A、C、G是金属，G和氯气反应生成H，H和KSCN反应后溶液呈红色，说明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金属单质、E和F是氧化物，则反应④是铝热反应，则C是Al，F是Al2O3，E为红棕色粉末，E是Fe2O3，A是金属单质，和氯气反应生成氯化物，B溶于水得蓝色溶液，说明B中含有铜离子，根据元素守恒知，B为CuCl2，A为Cu，Al和CuCl2发生置换反应生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，氧化铝(F)和盐酸反应生成氯化铝，结合物质的性质分析解答。

(1)由以上分析可知A为Cu，E为Fe2O3，H为FeCl3，故答案为：Cu； Fe2O3；FeCl3；

(2)F是Al2O3，为两性氧化物，故答案为：两性氧化物；

(3)反应④为铝和氧化铁发生的铝热反应，生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，反应中转移6个电子，若反应④转移电子数目为4NA，即转移4mol电子，则生成的氧化铝为=mol，故答案为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；。

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【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（）

A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充电时，Li+向左移动

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【题目】培养学生的学科素养是高中化学新课程的总目标，探究式课堂的教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，做了如下两个实验：

实验一：向盛有少量Na2O2固体的试管中滴入一定量的水，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一下试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。观察到木条复燃，管壁微热，加入酚酞后溶液变红，马上又褪色。

针对该实验过程，很多学生对反应原理及反应过程提出了许多问题，如为何溶液变红色又褪色，其原因是什么?实验现象也不能给予正确的解释，为解决此疑问，我们组织化学活动小组同学查阅了有关资料并做了一些实验加以探究。

Ⅰ.探究反应的原理：①Na2O2溶于水电离出Na+和O22- ，O22- 与H2O电离出的H+结合生成H2O2，②H2O2再分解释放出O2。

（1）请写出与该反应原理中的两个方程式：①__________________________②__________；

Ⅱ. 探究褪色的原理

通过资料查阅后，溶液先变红是因为生成NaOH，之后再褪色是因为H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）。化学活动小组的同学们猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了两个假设。

（2）假设甲：反应生成的中间产物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。

假设乙：___________________________________________________。

（3）为了验证这两个假设到底哪一个正确的，同学们设计了一组实验来研究这个问题。通过以下实验证明假设乙是正确的。

实验步骤

实验现象

实验结论

实验1

取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液变红，再加入少量30％水溶液

①______________

能使碱性溶液中变红色的酚酞褪色

实验2

在实验1的溶液中加入适量的NaOH溶液

②______________

使红色褪去的原因是双氧水的氧化性

实验二：石棉网上面有一个棉花团（内含适量浅黄色固体粉末），点燃后，导出CO2气体吹向棉花团，发现棉花团剧烈燃烧。

（4）结合所学知识分析棉花团剧烈燃烧的原因主要是：_______________________________；

请写出相关的化学反应方程式：_____________________________________。

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【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子	Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L（精确到千分位）。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_________________，质量为_______________g。

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【题目】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的c(H+)约为_________。

③与明矾净水原理相似，FeCl3净水的原理是：________________（用恰当文字回答）

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

③检验其中Fe2+是否完全被氧化，可选择__________（填标号）。

a．KMnO4溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

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【题目】按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

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（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。