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    下列叙述正确的是（ ）                                                  
    A．共价化合物中一定没有离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
    C．离子化合物中一定没有共价键D．非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：A       ，C         ，D         ，E         。
    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：               。
    （3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
                   、               、               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）下表是元素周期表的前三周期：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    一
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    二
    		B
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    三
    		G
    		 
    		H
    		 
    		 
    		 
    		I
    		J
     
    回答下列问题：
    ⑴ 写出下列元素的元素的符号：F__________、J__________。
    ⑵ G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。
    ⑶ 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，属于两性氢氧化物的是______________（用化合物的化学式表示）。
    ⑷ 只含有A、C两种元素的化合物称为____________，这些化合物中：
    ① 相对分子质量最小的是____________，该化合物的分子空间构型是_____________；
    ② 分子中含有双键，但原子数最少的是_____________，其电子式是__________________，它与HCl反应的化学方程式为____________________________________________________；

    ⑸ 将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，
    该装置名称为_____________。
    其中C极为______________，
    在该处能观察的现象是______________________________，
    该电极反应式为：__________________________________。
    请在右图上标出电子流动方向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
    ①甲的结构式为_____________。
    ②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按所示格式填写下表有序号的表格：
    原子序数
    		电子排布式
    		价层电子排布
    		周期
    		族
    		所在分区
    17
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		1s22s22p6
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		3d54s1
    		 
    		 
    		 
    29
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    8
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是（   ）
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		Cl2、Br2分别与H2反应
    		比较Cl2、Br2的非金属性强弱
    B
    		Cl2、S分别与Fe反应
    		比较Cl2、S的氧化性强弱
    C
    		测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
    		比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
    D
    		测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
    		比较盐酸、醋酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是              （  ）
    A．NO3－、CH2OB．NH3、SO42－C．苯和乙烯D．CO2、SO2

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