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    为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.81kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：盖斯定律的内容为：化学反应的反应热值与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关；
    根据盖斯定律，用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得焦炭与水蒸气反应的热化学方程式．
    解答： 解：已知：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.81kJ?mol-1，
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ?mol-1，
    利用盖斯定律，将②-①可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3 kJ/mol，
    所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ?mol-1，
    故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ?mol-1．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度不大，注意掌握盖斯定律的含义，能够根据盖斯定律及已知热化学方程式书写出目标反应的热化学方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　）
    A、加MgSO4
    B、加HCl溶液
    C、加NaOH
    D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     
    ．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是
     
     
    ．
    （4）氢气作为能源的优点有
     
    ．
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据如下反应式：
    A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）-→Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
    E．
    1
    2
    Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
    F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
    写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     

    （3）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ?mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    C-F427C-Cl330C-I218
    H-H436S=S255H-S339
    回答下列问题：
    ①由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     

    ②热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
     

    ③已知下列热化学方程式：
    O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+
     
     （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    （1）上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）若800℃时，反应a的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化
    b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的质量分数不再变化
    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成lmol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （4）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区（填“阴”或“阳”）产生．生成气体a的电极反应式
     
    ．
    （5）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，该反应△S
     
    0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度   ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NA个氧原子的H3PO4的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：

    请回答：
    （1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有
     
    （填官能团的名称）．
    （2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为
     
    （填字母序号）．
    A．加成反应    B．加聚反应    C．取代反应D．消去反应
    （3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为
     
    ．丁香酚发生反应如下图所示．

    已知：
    ③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体．
    （4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是
     
    ．
    （5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．苯环上连接两种基团
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能发生银镜反应
    d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
    （6）D→E反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　　）
    A、FeS、Al（OH）3和S
    B、Fe（OH）3和Al（OH）3
    C、Fe2S3和 Al（OH）3
    D、Al2S3、FeS和S

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