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    如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

    C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

    D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 （ ）

    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

    B．c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

    C．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

    D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、 c（RO32-） 分别相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项叙述中，正确的是

    A．分子晶体中不一定存在分子间作用力

    B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素

    C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个

    D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

    （1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

    ③ M点对应的H2转化率是 。

    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关反应热的叙述中正确的是

    ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    ④已知：

    共价键

    C—C

    C===C

    C—H

    H—H

    键能/（kJ·mol－1）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出的焓变

    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

    ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业上常用下列方法制备H2：

    方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

    方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    (1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

    ②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

    试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。

    (2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

    C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

    ①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。

    ③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

    A．V逆(CO2)=2V正(H2)

    B．混合气体的密度保持不变

    C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

    D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_____________，从t1到t8哪个时间段H2O(g）的平衡转化率最低____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是( )

    ① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；

    ② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；

    ③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；

    ④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；

    ⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

    A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )

    A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)

    C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶5，欲使这些离子个数比为5∶2∶1，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为（ ）

    A．1∶2 B．2∶1 C．2∶5 D．5∶2

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