Question

14．雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
（2）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（3）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，所产生的CO₂的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

Answer 1

分析 （1）根据反应物和生成物：As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体，可以得出化学方程式为2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑，反应中化合价降低的As元素，生成的H₂S气体对环境有污染；
（2）反应As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol，该反应生成的NO₂气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O；
（3）反应产物NO₂与11.2LO₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO₃，然后与过量的碳反应，发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；O₂～CO₂，所产生的CO₂的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应．

解答 解：（1）根据反应物和生成物：As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体，可以得出化学方程式为2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑；反应中化合价降低的As元素所在的反应物As₂S₃是氧化剂，生成的H₂S气体对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，
故答案为：As₂S₃；氢氧化钠（或硫酸铜溶液）；
（2）反应As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol，该反应生成的NO₂气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O，
故答案为：10mol；NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O；
（3）反应产物NO₂与11.2LO₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO₃，然后与过量的碳反应，依据反应得到：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；O₂～CO₂，所产生的CO₂的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO₂的量小于0.5mol，故选a．
故答案为：C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；a．

点评 本题考查氧化还原反应中的有关计算，为高频考点，把握物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．