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    7．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．铝和烧碱溶液的反应：Al+2OH-═AlO-2+H2↑

    分析 A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    C．次氯酸为弱酸，离子方程式中拆开不能拆开，应该保留分子式；
    D.2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒．

    解答 解：A．碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
    B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
    C．氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．C4H8O2的酯有4种结构
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
    D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7g OH- 所含电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2 L  Cl2 气所含原子数为NA
    D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能够大量共存的离子组合是（　　）
    A．H+、SO42-、NO3-、Ba2+B．K+、Cl-、CO32-、Na+
    C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
    C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
    D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
     t/s050150250350
     n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 （PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前 （正）＞（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸（HNO2）仅存在于稀溶液中，它是一种弱酸，既有氧化性，又有还原性．
    （1）写出HNO2在水中的电离方程式：HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2能氧化Fe2+、I-、SO32-，还原产物是一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应常用于分析测定．写出在酸性条件下NaNO2氧化Fe2+的离子方程式：2H++NO2-+Fe2+=Fe3++NO+H2O．在HNO2氧化KI的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
    （3）亚硝酸钠是工业盐的主要成分．
    ①检验工业盐和食盐的试剂是酸性KI溶液（写一种即可）．
    ②亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb+NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO2．当转移4NA个电子时，生成NaNO2138g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了验证氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强，某化学实验小组利用题中所给试剂设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置B中盛放的试剂是A，C中盛装的试剂是B（填下列所给试剂的代码），
    A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．浓盐酸 D．MnO2
    （2）装置B中实验现象为淀粉KI溶液变蓝，反应的化学反应方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）C装置的作用是除去多余的氯气．
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强（试举一例）．高氯酸酸性强于高碘酸，氯的非金属性强于碘元素的非金属性．

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