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    11．如图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A．电源B极是正极
    B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
    D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

    分析 A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
    B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；
    C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；
    D、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动．

    解答 解：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；
    B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故B正确；
    C、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误；
    D、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，明确电泳现象证明了胶粒带电．

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    1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶与水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-，下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．baXn-中含有的中子数为a+bB．baXn-中含有的电子数为a-n
    C．X原子的质量约为（b/NA）gD．此元素的相对原子质量为b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
    □Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2O
    B．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动
    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动
    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）             b．v（H2O）=2v（SiF4）
    c．SiO2的质量保持不变               d．反应物不再转化为生成物
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（　　）
    A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
    B．c电极周围溶液变红
    C．A烧杯内溶液的pH升高
    D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+2Y（g）在2L的密闭容器中进行，20s后，R减少了0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（　　）
    A．R：0.08mol•L-1B．Q：0.05mol•L-1C．X：0.12mol•L-1D．Y：0.06mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
    B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
    C．Fe（OH）3胶体带正电荷
    D．加入电解质，胶体一定能发生凝聚

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