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    8．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
    B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl

    分析 A．CO2 为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体；
    B．次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键；
    C．碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；
    D．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数．

    解答 解：A．CO2 为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故A错误；
    B．次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；
    C．碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；
    D．含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常用化学用语的表示方法，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入V/4mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醛，主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2═-58kJ．mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H
    （1）应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；反应③的△H=+41kJ•mol-1
    （2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图1示．图中压强
    p1、p2、p3由大到小顺序为P1＞P2＞P3；α（CO）值随温度升高而减小，其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
    （3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA ．
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．．
    （4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    B．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA
    C．标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-数目等于0.1NA
    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一些化学反应中，往往会涉及反应的先后顺序问题．下列实验中，离子反应的先后顺序判断正确的是（　　）
    A．含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
    B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+
    D．含等物质的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物G．

    已知：
    Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油状的负杂物质；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
    Ⅱ．
    请回答：
    （1）A中官能团的名称是硝基．
    （2）C→D的反应类型为缩聚反应．
    （3）写出F→G的化学方程式．
    （4）X是下列试剂中的一种，其中X是②（填编号），选择的理由是防止氨基被氧化．
    ①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；
    ；
    几种化合物有如图的转化关系：

    （1）A→B的反应类型氧化反应；
    （2）F的结构简式；
    （3）写出B→C的化学反应的方程式；
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有20种（不考虑立体异构）；
    Ⅰ含结构
    Ⅱ属于酯类化合物
    Ⅲ不能发生银镜反应．
    写出其中一种同分异构体的结构简式．
    （5）写出由制的流程图并注明反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．亚硫酸是SO2与水反应的产物，显酸性
    B．SO2溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
    C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
    D．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

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