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    14．下列有关离子化合物的说法正确的是（　　）
    A．离子化合物一定易溶于水
    B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
    C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
    D．离子化合物在固态时有离子存在，但不导电

    分析 A．离子化合物不一定易溶于水；
    B．离子化合物可能全部是由非金属元素组成的；
    C．熔融状态下能导电的物质可能是金属单质；
    D．含有自由移动离子的离子化合物能导电．

    解答 解：A．离子化合物不一定易溶于水，如难溶性离子化合物硫酸钡、AgCl等，故A错误；
    B．离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故B错误；
    C．熔融状态下能导电的物质可能是金属单质，如Fe、Al等，故C错误；
    D．含有自由移动离子的离子化合物能导电，固态离子化合物中含有离子但没有自由移动的离子，所以其固态不导电，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，不能根据物质的溶解性、是否含有金属元素等特点确定离子化合物，要根据物质的构成微粒判断，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（　　）
    A．大烧杯上没有盖硬纸板
    B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
    D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）学习化学，应多注重学习身边的化学，学以致用：
    ①过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的主要化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ②装NaOH溶液的试剂瓶，为什么不能用玻璃瓶塞，用离子方程式解释SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ③药品胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （2）学习物质，应多注重学习它的分类、物理性质、化学性质、特性、共性，以及与其它物质相比较所具有的相似性、不同点、联系及其用途等．
    ①浓盐酸、浓硝酸都要密封保存，若敞口放置，质量、浓度都会减小，因为都具有挥发性 性
    ②浓硫酸也要密封保存，若敞口放置，质量会增大，浓度会减小，因为具有吸水性 性
    ③浓、稀硫酸都有腐蚀性，但是浓硫酸还能使木材、纸张、蔗糖等有机物变黑碳化，这是因为浓硫酸还具有脱水性 性
    ④在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能与铁、铝两种活泼金属单质反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而导致反应停止，这种现象叫钝化现象．
    ⑤（用化学式填空） 浓硫酸、稀硫酸虽然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是浓度不同，反应、现象、原因、结果却不同．稀硫酸只与氢前的活泼金属反应，生成的气体是H2，与氢后的不活泼金属则不反应．浓硫酸既能与氢前活泼金属反应，又能与氢后某些不活泼金属反应，还能与某些非金属反应，生成的气体则是SO2
    ⑥（用化学式填空）浓硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是与金属反应都不生成H2，浓硝酸与金属反应一般生成的气体是NO2，稀硝酸与金属反应一般生成的气体是NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（　　）
    A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气
    B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
    C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放
    D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现．要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式．
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是△S＞0，NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
    Ⅱ．熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 $?_{充电}^{放电}$  Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠原子
    C．单质的熔点逐渐增大D．原子半径随核电荷数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．使用清洁能源可减少CO2、SO2，NO2等气体的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清洁能源
    （1）由合成气制备二甲醚的反应原理如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
    ③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
    计算反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
    （2）将10molCO与20molH2通入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
    已知CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化关系如图一所示
    ①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ
    ②压强P1、P2的大小关系为P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）用CH4催化还原NO2可以减少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
    图二表示一定量的CH4和NO2混合气体在密闭容器中发生反应时c（NO2）的变化情况
    ①其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“正反方向”或“逆反应方向”）
    ②与曲线A相比，曲线B、曲线C改变的实验条件及判断依据是：B使用催化剂C增加NO2
    ③在曲线B图示反应后，若CH4与NO2的转化率相等，列示计算中C点反应的平衡常数K=150

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242． 取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．下列叙述正确的是（　　）
    A．x=3
    B．金属R的相对原子质量为56
    C．y=2
    D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有下列几种晶体：
    A．SiC  B．CO2   C．水晶   D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．金刚石  H．铁
    （1）其中经常用作玻璃刀刀头的是G 
    （2）属于原子晶体的化合物是AC 
    （3）含有共价键的离子晶体是F 
    （4）受热熔化后化学键不发生变化的是DE
    （5）熔融状态下能导电的是H．

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