Question

5．为验证木炭与浓硫酸反应的产物中有二氧化碳和二氧化碳，选用图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（提示：酸性KMnO₄溶液能吸收SO₂气体）

（1）写出A中反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．
（2）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的连接顺序应该是①④③⑥⑤②．
（3）证明产物中有SO₂的现象分别为A中的品红溶液褪色．
（4）证明产物中有CO₂的现象分别为D中品红溶液不褪色，B中出现白色浑浊．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸的强氧化性，在加热条件下能够与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；
（2）二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，需要先检验二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，据此连接装置；
（3）二氧化硫检验漂白性，能够使品红溶液褪色；
（4）D中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若B中石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳．

解答 解：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（2）由于二氧化硫和二氧化碳都能够与澄清石灰水反应生成沉淀，所以应该先用品红溶液检验二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以连接顺序为：①④③⑥⑤②，
故答案为：①④③⑥⑤②；
（3）二氧化硫检验漂白性，若A中的品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫，
故答案为：A中的品红溶液褪色；
（4）证明二氧化碳的存在，首先必须证明二氧化硫已经除尽，所以若D中品红溶液不褪色，B中出现白色浑浊，则说明混合气体中含有二氧化碳气体，
故答案为：D中品红溶液不褪色，B中出现白色浑浊．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸具有的性质，在检验二氧化碳、二氧化硫的混合气体时，必须明确检验的先后顺序及使用的试剂、出现的现象．