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    12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应
    D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

    分析 该有机物中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，具有苯、酚、烯烃和酯的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、氧化反应、显色反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．含有酚羟基，所以具有酚的性质，能与氯化铁溶液发生显色反应，故A正确；
    B．不含醛基，所以不能发生银镜反应，故B错误；
    C．含有酚羟基且苯环上酚羟基邻对位含有氢原子，含有碳碳双键，所以能与溴发生取代反应和加成反应，故C正确；
    D．酚羟基和酯基水解生成的羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol化合物I最多能与3molNaOH反应，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃性质，注意苯酚和溴发生取代反应时的取代位置，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
    （1）写出下列物质的化学式：FAl2O3，GFeCl2
    （2）分离粉末状混合物最简单的方法是利用磁铁吸出铁
    （3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是C
    A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）2溶液
    （4）A→C的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H→I的化学方程式及现象4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （5）检验G溶液中的阳离子的方法取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中．
    A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．NaCO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液
    B．NaHCO3溶液（NaCO3），应通入过量CO2气体
    C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热
    D．镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）
    （1）升高温度时$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小，混合气体的密度不变；
    （2）降温时，混合气体的平均相对子质量减小；
    （3）加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法错误的是（　　）
    A．水最终会充满整个烧瓶
    B．所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1
    C．所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
    D．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    B．在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
    C．向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体，有白色固体析出，说明AgCl比AgBr更难溶
    D．10mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液与10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密闭容器内进行，已知起始时NH3的物质的量浓度为2.0mol/L，5s后为1.2mol/L，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）
    A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②下列物质可佐洗涤含SO2烟气洗涤剂的是ac（填字母）．
    a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
    （2）喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法．先将含SO2的废气溶于水．再用饱和石灰浆吸收．涉及的反应依次为：
    I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
    Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
    Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
    Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
    该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为2.0×10-7mol•L-1．
    （3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源．气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快，平衡右移．假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，则该反应的平衡常数K=4×10-6．
    （4）标准状况下将11.2LSO2缓慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反应后，溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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