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    6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
    B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
    C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
    D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

    分析 A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；
    B．若b最外层电子占据三条轨道，b为第二周期元素，最外层电子排布为2s22p2，则b为C元素，结合位置可知a为Al；
    C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F；
    D．若a最外层有两个未成对电子，a为第三周期元素，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，a为Si或S，结合位置可知，a为Si时d为S，a为S时d为Ar．

    解答 解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则a元素的原子半径最大，故A错误；
    B．若b最外层电子占据三条轨道，b为第二周期元素，最外层电子排布为2s22p2，则b为C元素，结合位置可知a为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确；
    C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F，c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；
    D．若a最外层有两个未成对电子，a为第三周期元素，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，a为Si或S，结合位置可知，a为S时d为Ar，Ar的单质常温下为气体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ•mol-1），下列说法不正确的是（　　）
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    u420310044005900
    A．T的氯化物最可能的化学式为TCl3
    B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族
    C．在同周期表中，最可能处于同一族的是R和U
    D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和S、SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为4.0×10-8 mol/L．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了0.4mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=12.8g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{94}^{240}$Y互为同素异形体
    B．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z互为同素异形体
    C．${\;}_{94}^{240}$Y与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子数
    D．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．长期放置的苯酚晶体变红B．硝酸银晶体光照后变黑
    C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D．二氧化碳气体冷却后变淡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
    完成下列填空：
    （1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
    （2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
    （3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]．
    （4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
    （5）黄血盐常用于Fe3+检验．请再写出一种检验Fe3+的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
    （6）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述中正碗的是（　　）
    A．常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
    D．向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：

    已知：+$\stackrel{催化剂}{→}$
    （1）写出F中所有含氧官能团的名称酯基、羟基．F的核磁共振氢谱中有5组峰．
    （2）A→B的反应类型是取代反应或水解反应．
    （3）B→C的化学方程式是．
    （4）D→E反应条件是浓硫酸、加热．
    （5）G的结构简式是．
    （6）写出与D含有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HOCH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH2CH（OH）COOH．

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