Question

1．相同温度的下列溶液：①0.1mol•L^-1的硫酸　②0.01mol•L^-1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H⁺]之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：10
• C． 1：20
• D． 20：1

Answer 1

分析 电离平衡为H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．

解答 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①0.1mol•L^-1的硫酸，溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，水电离的氢氧根离子为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.2}$mol/L=5×10^-14mol/L，即等于水电离出的氢离子浓度；
②0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；故两者比值为：5×10^-14：1×10^-12=1：20，
故选C．

点评 本题考查了水的电离，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．