练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

    B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

    【答案】A

    【解析】

    A. Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确；

    B. Al2O3是离子氧化物，物质的熔沸点很高，因此可用作耐高温材料，B错误；

    C. SiO2能够使光线全反射，因此可用于制造光导纤维，C错误；

    D. NH3易液化，气化时从周围环境中吸收大量的热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中，下列不属于化学变化的是

    A.用铁矿石冶炼铁B.煤的液化

    C.用石油分馏得汽油D.氯碱工业制氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

    A. BC段是OH-与盐酸反应

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

    C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

    D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。

    （3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

    H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

    HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

    （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

    A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    （6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列装置属于原电池的是________。

    （2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。

    （3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

    （1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。

    （2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

    （3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。

    （4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。

    （5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。

    （6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。

    （7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）

    A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    B.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

    C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

    D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A.Mg被氧化B.TiCl4是还原剂

    C.Ti是氧化产物D.24g Mg参加反应转移1mol e-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案