【题目】是一种有机醚,可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得,下列说法正确的是
A B C
A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
【答案】BC
【解析】
A和溴发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C发生取代反应生成,则A为CH2=CHCH=CH2,B为BrCH2CH=CHCH2Br,C为HOCH2CH=CHCH2OH;
A.A的分子式为C4H6,应该为二烯烃;
B.B结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br;
C.连接醇羟基的碳原子上含有两个H原子的醇能被催化氧化生成醛;
D.烯烃能和溴发生加成反应、卤代烃能发生水解反应或取代反应,醇生成醚的反应为取代反应。
A.CH2=CHCH2CH3的分子中含有8个H原子,与A的分子式C4H6不符合,A的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故A错误;
B.B结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br,B中含有的官能团是碳碳双键和溴原子,故B正确;
C.C为HOCH2CH=CHCH2OH,连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子,所以C能被催化氧化生成醛,故C正确;
D.烯烃能和溴发生加成反应、卤代烃能发生水解反应或取代反应,醇生成醚的反应为取代反应,所以①②③分别是加成反应、取代反应或水解反应、取代反应,故D错误;
故答案选BC。
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【题目】固体A 在一定温度下分解生成气体 B、C、D: 2A B 2C 3D ,若测得生成混合气体的质量是同温同压下相同体积H2 质量的 15 倍,则固体 A 的摩尔质量是( )
A.30g / molB.60g / mol
C.90g / molD.120g / mol
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【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的价电子排布式为3d64s2;Z原子的电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X与的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)_________。
(2)画出A的原子结构示意图_________。
(3)B元素处于周期表中第________周期,________族。
(4)E元素处于周期表中第________周期,________族。
(5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(7)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
(8)写出B单质和氢氧化钠溶液反应的方程式__________写出B的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________
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【题目】A、B、C、D、E四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题:
(1)写出它们的元素符号:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。
(5)写出E的最高价氧化物的一种用途:_________。
(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________,四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________,五核18电子的分子是________。
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【题目】卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途,可用作灭火剂(如四氯化碳)、冷冻剂(如氟利昂)、麻醉剂(如氯仿,现已不使用),以及高分子工业的原料(如氯乙烯、四氟乙烯)等。卤代烃化学性质比较活泼,能发生取代反应、消去反应等,从而转化成其他类型的化合物,在有机合成中起着重要的桥梁作用。已知下面三个反应(其中A为氯代烃,B为烯烃)
反应① A B
反应② B CH3COOH+CO2↑+H2O
反应③ CH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CH2CH2Br
(注: RCH=CH2RCOOH+CO2↑+H2O)
请回答下列问题:
(1)化合物B的分子式为____,1mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下____L的氧气。
(2)由丙醇可以制备B,该反应的反应条件为________,反应类型为________。
(3)假设A在核磁共振氢谱中有两组峰,且峰面积之比为6:1,那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为________。
(4)写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式:_______。
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【题目】肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是
A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化
B.肼分子中既有极性键又有非极性键
C.肼分子是非极性分子
D.肼与偏二甲肼互称同系物
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为____
(2)反应开始至2min,以Z表示的平均反应速率为____
(3)该反应为放热反应,能使该反应的反应速率增大的是____
A.及时分离出Z气体 B.适当降低温度 C.增大Y的浓度 D.选择高效催化剂
(4)2min后反应达到平衡,此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)
(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比
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【题目】根据下表回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素符号:①______,⑥______,⑦______,⑨______。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是______(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是______。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__________________,碱性最强的是__________________,呈两性的氢氧化物是__________________;三者之间相互反应的化学方程式是____________________________________。
(4)在这些元素(稀有气体元素除外)中,原子半径最小的是__________,原子半径最大的是____。
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是__________,怎样用化学实验证明?______________ 在⑧与中,化学性质较活泼的是______,怎样用化学实验证明?________________________。
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