Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是

A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH₃COOH溶液   ②0.3mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H⁺）：①＜②

B．常温下将NaHCO₃与NaHSO₃混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c（Na⁺）= c（HCO₃^-）+c（HSO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

C．相同条件下，pH=9的①CH₃COONa溶液、②NH₃·H₂O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的

c（OH^-）：①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c（Na⁺）—c（F^-）] ＞[c（K⁺）—c（CH₃COO^-）]

Answer 1

B

解析:

A项②中的最终浓度为0.1mol/L，但由于对醋酸的电离起到抑制作用，所以：①>②。B项，混合液呈中性，说明=，根据溶液呈电中性，电荷守恒，故B正确。C项，CH₃COONa对水的电离起到促进作用，而NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液对水的电离了起到抑制作用，NH₃·H₂O和NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－9　mol·L^－1，则水电离产生的c(OH^－)＝10^－9mol·L^－1；CH₃COONa溶液中c(H^＋)＝10^－9 mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1，此OH^－均为水电离产生的，所以由水电离出的c（OH^-）：①＞②＝③。D项依题知，=，又因为酸性，所以水解能力，所以则有。