【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列有关说法正确的是
A. X电极连接电源负极
B. N为阳离子交换膜
C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
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【题目】(化学——选修3:物质结构与性质)
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取,如La3+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式:________,其中电子占据的轨道数为________个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为________,羟基间的相互作用力为________。
(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如:、SCN-等。一定条件下,SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式______________________________。
(4)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因:______。
(5)橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体,八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4],四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
(6)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示):
则一个C60分子中含有σ键的个数为________,C60晶体密度的计算式为________ g·cm-3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)
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【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时,C60属于___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是___。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。
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【题目】反应A2+B22AB在不同条件下,产物AB百分含量随时间变化关系如图所示,a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是
A. A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B. AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C. AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
D. AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
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【题目】
以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)B的化学名称为___________。
(2)F中所含官能团的名称为___________。
(3)由A生成B和由D生成E的反应类型分别是___________、___________。
(4)已知G的分子式为C4H9Br2N,在一定条件下C与G反应生成,写出该反应的化学方程式___________。
(5)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________、___________。
①含有苯环,且分子中含有4种不同化学环境的氢;
②既能与盐酸反应,又能发生银镜反应。
(6)请以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料,结合本题信息和流程图中的图例,写出制备的合成路线流程图(其它无机试剂任选)。
_______________________________________________________。
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【题目】工业废水中含有的和CrO42-会对水体产生很大的危害,这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. ①中,酸化后发生反应为
B. ②中,反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C. ③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。
(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得,A为烯烃,则A的名称为______,D物质的官能团为_______。
(3)写出D→E的化学方程式________________________。
(4)C+E→F的反应类型为_________________________。
(5)化合物W为H的同分异构体,能发生银镜反应且只含酯基一种官能团,则所有符合条件的W的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线,以 和E为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:__________。
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【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积 | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确
A. 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B. 10 s时,v(正)>v(逆)
C. 20 s时反应达到平衡
D. 0~20 s内平均反应速率 v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1
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