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【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列有关说法正确的是

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

【答案】B

【解析】A.根据以上分析,X极导出的是硫酸,则X极应为水电离出的氢氧根放电,则X极为阳极,应与电源正极相连,故A错误;B.由图可知LiOH从最右侧导出,则Li+需通过N进入最右侧,故N为阳离子交换膜,故B正确;CY极导出的LiOH,则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气,阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2,故C错误;D.制备2.4gLiOHnOH-==0.1mol,阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2,则nH2=0.05mol,为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D错误;故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学——选修3:物质结构与性质)

2016年诺贝尔化学奖授予在分子机器设计和合成领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一分子开关即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:

1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取,如La3Sc2。写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式:________,其中电子占据的轨道数为________个。

2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为________,羟基间的相互作用力为________

3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如:SCN等。一定条件下,SCNMnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式______________________________

4NH3分子在独立存在时HNH键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释配合物中HNH键角变为109.5°的原因:______

5)橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体,八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4],四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________

6)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图、图所示)

则一个C60分子中含有σ键的个数为________C60晶体密度的计算式为________ g·cm3(NA为阿伏伽德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

(2)固态时,C60属于___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是___

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。

(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A2+B22AB在不同条件下,产物AB百分含量随时间变化关系如图所示,a500℃b300℃时情况,c300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是

A. A2B2AB均为气体,正反应放热

B. AB为气体,A2B2中最少有一种为非气体,正反应放热

C. AB为气体,A2B2中最少有一种为非气体,正反应吸热

D. AB为固体,A2B2中最少有一种为非气体,正反应吸热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下:

试回答下列问题:

(1)B的化学名称为___________

(2)F中所含官能团的名称为___________

(3)A生成B和由D生成E的反应类型分别是______________________

(4)已知G的分子式为C4H9Br2N,在一定条件下CG反应生成,写出该反应的化学方程式___________

(5)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式______________________

①含有苯环,且分子中含有4种不同化学环境的氢;

②既能与盐酸反应,又能发生银镜反应。

(6)请以(CH3)2SO4CH3CH2OH为原料,结合本题信息和流程图中的图例,写出制备的合成路线流程图(其它无机试剂任选)

_______________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废水中含有的和CrO42-会对水体产生很大的危害,这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下:

下列说法不正确的是

A. ①中,酸化后发生反应为

B. ②中,反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C. ③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)环丁基甲酸的分子式为____________________

(2)环丁基甲酸由原料AD经一系列反应制得,A为烯烃,则A的名称为______D物质的官能团为_______

(3)写出D→E的化学方程式________________________

(4)C+E→F的反应类型为_________________________

(5)化合物WH的同分异构体,能发生银镜反应且只含酯基一种官能团,则所有符合条件的W的结构简式为_____________

(6)参照上述合成路线,以 E为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题:

1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

2)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积
(mL)

标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

滴定时,KMnO4溶液应装在 (”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是

该草酸溶液的物质的量浓度为_____________

3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色


浅黄


砖红


Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确

A. 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B. 10 s时,v()>v()

C. 20 s时反应达到平衡

D. 0~20 s内平均反应速率 v(O2)=0.05 mol·L1·s1

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