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【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2+2I2Cl22Fe3+I24Cl

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42-2BaSO4Al(OH)3

C.1molL1NaAlO2溶液和2.5molL1HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

【答案】C

【解析】

A. 碘化亚铁中通入过量氯气,反应的离子方程式为:2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26Cl,故A错误;

B. 明矾溶液的溶质为KAl(SO4)2,向其中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时,铝元素以偏铝酸根离子形式存在,其离子方程式为:2Ba2+4OHAl3+2SO42-2BaSO4↓+AlO22H2O,故B错误;

C. 1molL-1NaAlO2溶液和2.5molL1HCl溶液等体积互相均匀混合,两者的物质的量之比为:2:5,反应的离子方程式为:2AlO2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,故C正确;

D. 用铜作电极电解CuSO4溶液与电解精炼铜的原理相同,阳极铜失电子生成Cu2,阴极Cu2得电子生成铜单质,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成气(COH2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制备合成气的两种方法:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1

其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 该图示为反应的反应过程与能量变化示意图

D. 一般情况下,加入催化剂,既能降低E1,也能降低E2,但不能改变E1E2的差值

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【题目】已知:CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

A.该反应的正反应是吸热反应

B.恒温时减小容器体积增大压强,正反应速率增大

C.830 ℃时,反应达到平衡,一定是c(CO) c(CO2)

D.400 ℃时,生成CO2物质的量越多,平衡常数K越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用电化学原理可同时将SO2CO2变废为宝,装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A. a为负极,发生氧化反应

B. 装置工作时,电子从c极流入b

C. b极消耗16gO2,则Y中左侧溶液质量减轻16g

D. d电极反应式为CO2+6H++6e=CH3OH+H2O

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【题目】某石油化工产品X的转化关系如图,下列判断不正确的是(

A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

C. ZCH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于水解的说法错误的是( )

A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动

B.浓度为的两种溶液,其他条件相同时,的水解程度前者小于后者

C.其他条件相同时,同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

D.为抑制的水解,更好地保存溶液,应加少量盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】改变0.1 mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2AHAA2的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是( )

A.NaHA溶液中,HA的水解能力小于HA的电离能力

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.将等物质的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA)=α(A2)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题:

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____;基态Cu+的核外电子排布式为___

(2)的空间构型是________HNO3的酸性比HNO2强,试从结构的角度解释其原因_______________

(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸,与NaOH反应只生成NaH2PO3Na2HPO3两种盐,则H3PO3分子的结构式为____

(4)Zn2+可与CN、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

CN 的结构式为_____

②每个二苯硫腙分子中,采取sp2杂化的原子有__个。

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【题目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2

C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收其充分吸收

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