Question

（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D．则C与盐酸反应生成D的离子方程式是______．
（2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是______．
②已知在一定条件下C能够发生下列转化：CDEF，则C→D反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D，可知A为Si，B为SiO₂，C为Na₂SiO₃，D为H₂SiO₃，C与盐酸反应生成D的离子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化，应为Cl₂，向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO₂，向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH₃，
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，二者发生氧化还原反应，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②工业常用氨气的催化氧化法制备硝酸，即C生成D的反应，反应的方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O．
分析：（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D，可知A为Si，B为SiO₂，C为Na₂SiO₃，D为H₂SiO₃；
（2）向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化，应为Cl₂，向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO₂，向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH₃．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质反应的现象最为解答的突破口，牢固把握相关物质的性质为解答该类题目的关键．