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    下列各溶液中，一定能大量共存的是

    A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

    C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．Fe3+是H2O2分解反应的催化剂，所以二者不能大量共存，错误；B．C2H5OH有还原性，在酸性条件下与MnO4－、H+发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Pb2+和SO42－会形成PbSO4沉淀而不能大量共存，错误；­­D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－不会发生任何反应而能大量共存，正确。

    考点：考查离子大量共存的知识。

     

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    N

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    1.02

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +6

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    －2

    －3

    －2

    下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：N > Y

    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    C．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

    D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：

    ①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+177．7 kJ

    ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1

    ③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1

    ④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1

    ⑤CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    ⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

    （1）上述热化学方程式中，不正确的有　。 

    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

    A．a＝4

    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C．S2O32-是还原剂

    D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

    请回答下列问题：

    （1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

    （2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    卡片上的描述合理的是(　　)

    A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④

     

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    A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B．x=1

    C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1

    D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

     

    1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；

    6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)

    已知：木糖与木糖醇的转化关系如图：

    请回答下列问题：

    （1）装置2中硫酸的主要作用是________。

    （2）装置3中加入碳酸钙的目的是_____________________________________。

    （3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_____________________。

    （4）装置9的作用是________。

    A．冷却木糖浆 B．水解木糖 C．氧化木糖 D．还原木糖

    （5）装置11的作用是________。

     

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