Question

【题目】铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；

B．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为，故B错误；

C．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为，故C正确；

D．NO2和N2O4混合气体的物质的量为，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数是，故D正确；

答案选B。