Question

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A．在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11．2 L

B．标准状况下，足量NaOH溶液与2．24 LCl2反应，转移电子数目为0．1 NA

C．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA

D．加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、氮气的物质的量n＝14g÷28g/mol＝0．5mol，而在一定温度和压强下，气体摩尔体积可能为22．4L/mol，故体积可能为11．2L，故A正确；B、氯气与碱的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，在此反应中，1molCl2转移1mol电子，在标况下，2．24 LCl2的物质的量为0．1mol，故转移0．1mol电子，故B正确；C、标况下，水为液态，不能适用于气体摩尔体积，故C错误；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1 molFe粉与足量的氯气反应后转移3mol电子，故D正确，故选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算