Question

用0.05mol?L^-1H₂SO₄溶液测定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如下图所示。
（1）用甲基橙做指示剂，滴定终点时颜色的变化是___________________。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度是_________。
（3）NaOH溶液的体积是________。

Answer 1

（1）由黄色变成橙色，并不立即退色 

 （2）0?郾1mol?L-1 

 （3）10mL

【试题分析】
本题考查了中和滴定的原理、指示剂的颜色变化及简单的计算等。要解决本题，就要具备对图像的观察和分析能力。首先，观察中和滴定的起点，由起点时溶液的pH=13知，c（OH^-）=10^-1mol?L^-1，由于NaOH为一元强碱，故c（NaOH）=0.1mol?L^-1。其次，观察酸碱中和滴定反应恰好进行完全时的情况，本题为强酸滴定强碱，滴定反应进行完全时溶液的pH=7，消耗的H₂SO₄溶液的体积为10mL，因此有：n（H₂SO₄）∶n（NaOH）=1∶2，即（0.05mol?L^-1×10mL）∶［0.1mol?L^-1×V（NaOH）］=1∶2，解得V（NaOH）=10mL。滴定时颜色的变化可以由滴定的溶液性质和指示剂直接知晓。