Question

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B． 元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
• C． W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差
• D． 元素X和Y形成的化合物只有一种

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：r（Al）＞r（S）＞r（O），故A错误；
B．Al³⁺离子核外电子数为10、Cl^-离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故B错误；
C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H₂S＜HCl，故C正确；
D．元素X为H元素或碳元素，与氧元素分别可以形成H₂O₂、H₂O及CO₂、CO，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查分析推理能力，注意X元素的不确定性，注意H元素化合价．