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    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8％

    B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、浓硫酸的密度大于水，随着硫酸浓度的增大密度增大，因此10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8％，A错误；B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为3NA，B错误；C、CO和乙烯的相对分子质量均是28，所以标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g，C正确；铵盐溶于水，铵根水解，所以一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均小于0.5NA，D错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

    （1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）

    （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

    （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    装置①中阳极上析出红色固体

    　

    B．

    装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

    　

    C．

    装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

    　

    D．

    装置④的X电极是外接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

    B．所得的溶液的体积为22．5L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

    NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

    （1）由此判断原溶液中一定有大量的                            离子。

    （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________                        

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是                               

    （4）还不能确定的阳离子是           ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

    ____________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银  

    C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    B

    向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失

    证明溶液中含有SO42-

    C

    向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水

    ，石灰水变浑浊

    证明该溶液中存在CO32-

    D

    向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

    说明Fe2+具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用一种新型陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是(　　)

    A．N2在阴极上被氧化      B．可选用铁作为阳极材料

    C．阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 

    D．该过程的总反应式是N2＋3H2  2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下

    离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

    SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥

    得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗

    涤干燥得沉淀2.33g.

     

      请回答下列问题：

    （1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的

    离子是                        ，可能存在的离子是                      。

    （2）原溶液中一定存在的阳离子是          ，其物质的量浓度至少为         mol/l.

    （3）原溶液中一定存在的阴离子是          ，其物质的量浓度分别为         mol/l、

             mol/l.。

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