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    元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B．元素的原子半径呈周期性变化

    C．元素的化合价呈周期性变化

    D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

     

    A

    【解析】

    试题分析：元素的性质与原子是核外电子排布有关，故元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是与元素原子的核外电子排布呈周期性变化有关系的，A正确。

    考点：考查元素周期律的本质原因、

     

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    A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO2、NaClO4

     

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    A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

    B．在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率

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    D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

     

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    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于取代反应的是

    A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

    C．乙烯与溴生成1，2?二溴乙烷

    D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

    C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI

    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

    取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0．05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00 mL I2溶液。

    （1）实验中的指示剂是_____________。

    （2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。

    （3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br＋OH－(或NaOH)―→CH3OH＋Br－(或NaBr)，下列反应的化学方程式中，不正确的是

    A．CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2SH＋NaBr

    B．CH3I＋CH3ONa―→CH3OCH3＋NaI

    C．CH3CH2Cl＋CH3ONa―→CH3CH2ONa＋CH3Cl

    D．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa―→(CH3CH2)2O＋NaCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    总压强p

    100 kPa

    5

    5.6

    6.4

    6.8

    7

    7

    则平衡时氨气的转化率为___________。

    （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

    已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11

    ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。

    ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③计算HA－二级电离平衡常数Ka2= 。

    ④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为： 。

     

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