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    下列说法正确的是（ ）

    A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0

    B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

    C．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

    D．对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

     

    AD

    【解析】镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，A正确；有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，B错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，C错误；MnO2对H2O2的分解起催化剂作用、升高温度也能使反应速率加快，D正确。

     

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    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

     

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    Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

    下列判断正确的是( )

    A．锌为负极，氧化银为正极

    B．锌为正极，氧化银为负极

    C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

    D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

    请根据图像回答下列问题：

    (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；

    (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；

    (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”)；

    (4)化学计量数x的值 (填取值范围)；判断的依据是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

     

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    2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（ ）

    A．催化剂只改变反应的正反应速率

    B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

    C．催化剂能够改变反应的反应热

    D．催化剂不能改变反应物的转化率

     

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    A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2

    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

     

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    (1)第二步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。

    (2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是 。

     

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    分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )

    A．2A＋B=2C ΔH<0

    B．2C=2A＋B ΔH<0

    C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

    D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

     

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