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    已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐、氯气和水。完成下列问题：

    （1）试写出该反应的离子方程式。

    （2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2的相对分子质量为多少？

    （1）ClO-3+5Cl-+6H+====3Cl2↑+3H2O

    （2）生成的Cl2的相对分子质量为73.3


    解析:

    （1）

    根据题意和得失电子守恒规律，写出并配平离子方程式ClO-3+5Cl-+6H+====3Cl2↑+3H2O。

    （2）由（1）中离子方程式知，生成的Cl2中，35Cl与37Cl的物质的量之比为1∶5，则

    M（Cl2）==73.3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    ，深蓝色溶液中溶质的化学式：
    [Cu（NH3）4]Cl2
    [Cu（NH3）4]Cl2
    ．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
    Na＜Al＜Mg
    Na＜Al＜Mg
    （用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    ；
    反应②的离子方程式：
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
    ．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
    ③④
    ③④
    （选填序号），其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
    AuCu3H8
    AuCu3H8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4 
      △  
    .
     
    Na2SO4+Cl2↑+H2O． 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
    请回答：
    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）
    ②
    ②
    （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
    Cl2中混有少量的水蒸气
    Cl2中混有少量的水蒸气
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
    在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
    在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为
    取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
    取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
    ．
    （5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH．现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化．

    E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰．写出E的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
    ①H5IO6是
     
    电解质（填“强”或“弱”）
    ②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为
     

    （2）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
    ①a值不可能等于3，其理由是
     

    ②a值可否等于5
     
    （填“可”或“否”），其理由是
     

    ③a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐、氯气和水。完成下列问题：

    （1）试写出该反应的离子方程式。

    （2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2的相对分子质量为多少？

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