Question

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

（1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。

（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。

A. NaOH      B. NH₃.H₂O       C. CuO       D..Cu(OH)₂         E. CuSO₄

（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。

（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。

②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。

③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）抑制Cu^2＋、Fe^3＋等离子发生水解反应     （2）c d   （3）蒸发浓缩、冷却结晶

（4）① 圆底烧瓶  MnO₂ + 4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O  

② 否    ③ 在装置C和D之间连接一个防倒吸装置

【解析】

试题分析：（1）粗铜中含有Cu、Fe，与氯气反应时此时CuCl₂、FeCl₃，由于二者都是强酸弱碱盐，容易发生水解反应产生Cu(OH)₂、Fe(OH)₃。为了抑制Cu^2＋、Fe^3＋等离子发生水解反应通常用稀盐酸来溶解。

（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，，但不能引入新的杂质离子。根据题目给定的物质，可选用CuO、Cu(OH)₂。选项为CD

（3）将除去Fe(OH)₃沉淀的含有CuCl₂滤液经一系列操作可得氯化铜晶体。CuCl₂是强酸弱碱盐，水解产生Cu(OH)₂和HCl。盐酸有挥发性，容易挥发逸出。得到的固体是Cu(OH)₂。由于它的溶解度受温度的影响变化较大，所以可采用的操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。（4）实验室制取Cl₂是在蒸馏烧瓶中用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取的。反应的滤渣方程式为：MnO₂ + 4H⁺+2Cl^－ Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O。②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为没有必要。因为Cu与HCl不会发生反应，只有Cl₂发生反应。③由于Cl₂容易与NaOH发生反应，导致导气管中的压强减小，这时烧杯中的溶液容易倒吸至加热装置，故该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是在装置C和D之间连接一个防倒吸装置。

考点：考查气体的制备、混合物的分离、盐的水解等知识。