[题目]下列气体中.既能用浓硫酸干燥.又能用NaOH固体干燥的是( )A.CH4B.NH3C.HClD.SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥的是（）

A.CH4B.NH3C.HClD.SO2

【答案】A

【解析】

A．CH4与浓硫酸、NaOH都不能发生反应，因此CH4既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥，A符合题意；

B．NH3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，因此NH3不能使用浓硫酸干燥，B不符合题意；

C．HCl是酸性气体，能够与NaOH发生反应，因此HCl不能使用NaOH固体干燥，C不符合题意；

D．SO2是酸性气体，能够与NaOH发生反应，因此SO2不能使用NaOH固体干燥，D不符合题意；

故合理选项是A。

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【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。

Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液 e．过滤

(2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式为____

Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。

方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

(5)实验开始前应进行的操作是______________________________。

(6)仪器a的名称为___________________，装置A中试剂X应选用_________________。

(7)装置E的作用是_________________________________。

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【题目】下列物质属于电解质的是（）

A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH

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【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。

②总反应的化学方程式为_____________。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H____0(填“>”或“<”)

②算a点的平衡常数为_________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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【题目】小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：

①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；

②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液；

③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；

④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；

⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；

⑥重复④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。

2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。

3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。

4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。

5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V1的代数式表示，需要化简）。

6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出导致这种误差的离子反应方程式___________。

若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)

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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

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A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类

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A. 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

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D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

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【题目】在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。

(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。

(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。

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