Question

下列方程式中正确的是（　　）

• A、硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO₄?Na⁺+HSO₄^-
• B、碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C、醋酸的电离方程式：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
• D、氢硫酸的电离方程式：H₂S?2H⁺+S^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中不存在硫酸氢根离子；
B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，电离方程式用等号；
C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子；
D．氢硫酸为弱电解质，其电离过程分步进行，主要以第一步为主．

解答： 解：A．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，不能使用可逆号，正确的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺，故C正确；
D．氢硫酸为弱酸，在溶液中分别电离，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．