Question

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 离子半径大小：R³⁺＜X⁺＜M^2-
• B． Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
• C． 将YM₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有大量白色沉淀产生
• D． R的单质是铝热剂的成分之一

Answer 1

分析 由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径大于O小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al³⁺＜Na⁺＜S^2-，故A正确；
B．Z与M组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，氮的氧化物是光化学烟雾的原因之一，故B错误；
C．将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，硝酸根离子在酸性条件下，能氧化二氧化硫，能反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．Al的单质是铝热剂的成分之一，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．