Question

【题目】将V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据图像，5mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和45mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量的溶液温度为22℃，该反应放热，则该实验开始温度低于22℃，即实验时环境温度低于22℃，故A错误；

B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL；根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠的物质的量=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以氢氧化钠的浓度为=1.5mol/L，故C错误；

D、实验表明该反应放热，不能说明其他有水生成的反应也是放热反应，故D错误；

故选B。