Question

试回答下列问题：
（1）3.01×10²³个氨分子含

 

mol氨分子，

 

mol氢原子．
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是

 

，质量比是

 

．
（3）与0.2mol NH₃中所含氢原子数相等的水的质量为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

N

NA

计算出氨气的物质的量，再根据氨气的分子组成计算出含有的氢原子的物质的量；
（2）根据N=nN_A可知，物质的量与分子数成正比；根据m=nM计算出二者的质量比；
（3）与0.2mol NH₃中所含氢原子的物质的量计算出水的物质的量及质量．

解答： 解：（1）3.01×10²³个氨分子的物质的量为：

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，0.5mol氨气分子中含有氢原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，
故答案为：0.5；1.5；
（2）由N=nN_A可知，等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比为：1×3：1×4=3：4；由m=nM可知，质量之比与摩尔质量成正比，则其质量之比为：64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（3）0.2mol NH₃中所含氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，含有0.6molH原子需要水的物质的量为

0.6mol

2

=0.3mol，需要水的质量为18g/mol×0.3mol=5.4g，
故答案为：5.4g．

点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．