硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。
⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中浓硝酸表现的性质是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O
D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
β—紫罗兰酮存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是 （ ）
A.可用酸性KMnO4溶液鉴别中间体X中存在碳碳双键
B.β—紫罗兰酮与H2充分加成后中含3个手性碳
C.维生素A1易溶于水而较难溶于油脂
D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同系物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是
A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性
C．MO3-中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C
SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是
A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质中，不能按
(“→”表示一步完成)关系转化的是
| 选项 | A | B | C | D |
| a | NaOH | HNO3 | HCl | S |
| b | Na2CO3 | NO | Cl2 | SO3 |
| c | NaCl | NO2 | HClO | H2SO4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。
上述转化中X可能是下列物质中的
①S单质 ②AlCl3 ③NaOH ④NH3
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；
标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。
到达滴定终点的现象
（2）装置a的作用是 。
A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有
。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
（2）将一氧化氮氧化成二氧化氮；ABC
酸性和氧化性
