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    18．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（　　）
    ABCD
    电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOH
    pH值变化减小增大变大不变
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变；
    B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气；
    C、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气；
    D、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少．

    解答 解：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；
    B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
    C、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故C错误；
    D、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，故C正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解的实质是判断酸碱性变化的根本，难道中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
    A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸B．HClO4酸性比H2SO4强
    C．氯气与H2S能发生置换反应D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

    （1）A单质电子式是；B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．A比B的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）C的最高价氧化物水化物中所含化学键的类型是离子键、共价键，其与E单质反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；E的最高价氧化物水化物的名称是高氯酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将0.2mol•L-1 CH3COOK 与0.1mol•L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学变化过程是原子重新组合的过程
    B．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”
    C．化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关
    D．任何条件下的焓变都等于反应热，二者没有区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列的判断或说法不正确的是（　　）
    A．溶解少量食盐于水中：△S＞0
    B．自发一定是放热反应
    C．自发反应一定是熵增加或者放热反应
    D．CaCO3 （S） 分解成CaO （S） 和 CO2（g）：△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸钙的化学式：CaClO
    B．氟离子结构示意图：
    C．质量数为137的钡原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23：12：9．
    求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比
    （2）氯原子为1mol时，混合物的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求填空
    （1）基态原子中3d轨道半充满的元素有Cr和Mn（填元素符号），写出其中原子序数比较小的元素基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1，该原子中有6个未成对电子．
    （2）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4．
    （3）在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是洪特规则．

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