Question

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为                      ；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为             。

Answer 1

思路分析：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。

Δn(X)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 mol

Δn(Y)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 mol

Δn(Z)=0.2 mol-0 mol=0.2 mol

Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.1 mol∶0.3 mol∶0.2 mol=1∶3∶2

再根据2 min时反应达平衡状态，可知该反应是可逆反应。根据各物质的反应速率比等于化学计量数之比，确定X、Y、Z前的系数分别为1、3、2，反应的化学方程式为X+3Y2Z。

由题意，得Z前2 min的平均反应速率v(Z)==

答案：X+3Y2Z  0.05 mol·(L·min)^-1