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    下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（　　）
    A、镁铝合金B、铜合金
    C、碳素钢D、钠钾合金
    考点：合金的概念及其重要应用
    专题：化学应用
    分析：制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．
    解答： 解：A．镁、铝密度较小，它们的合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故A正确；
    B．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故B错误；
    C．碳素钢中铁属于重金属，且易构成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故C错误；
    D．钾钠合金虽密度小，但钾钠极易与水、氧气反应，不符合制造飞机外壳的要求，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式表示
    （1）KCl
     
    （2）CaCl2
     
    （3）Na2S
     
    （4）Na2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：
    （1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
    （2）NO、NO2的体积各为多少升？
    （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示某温度时，反应N2O4（g）?2NO2（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图象回答下列问题．

    （1）该可逆反应达到平衡的时间段为
     
    ．
    （2）反应进行到70s时，改变的条件可能是
     
    （填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是
     
    ．
    A．加入催化剂  B．扩大容器体积   C．升高温度  D．增大N2O4的浓度
    （3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为
     
    （填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N2O4的转化率
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）?C（g），平衡时C 的体积分数为40%．
    （1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为
     
    ，C的体积分数为
     
    ．
    （2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40%，则该密闭容器体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作不正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
    B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
    C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
    D、浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（　　）
    A、6：7和2
    B、6：7和3
    C、7：8和3
    D、7：8和4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32S和33S互为同位素，下列说法正确的是（　　）
    A、32S和33S 原子的最外层电子数均为2
    B、32S和33S具有相同的中子数
    C、32S和33S具有不同的电子数
    D、32S和33S具有相同的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一定质量的Zn与100mL 18mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L，则反应中转移电子的物质的量为（　　）
    A、3mol
    B、1.5mol
    C、2mol
    D、1.8mol

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