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    【题目】下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）

    A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

    B.硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫

    C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

    D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

    【答案】B

    【解析】

    A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不符合题意；

    B.各物质类型都正确，故正确；

    C.一氧化碳不是碱性氧化物，故不符合题意；

    D.生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故不符合题意。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（ ）
    A.Cl2→Cl﹣
    B.H+→H2
    C.MnO2→Mn2+
    D.Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B. 在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

    C. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    D. 在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

    B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

    C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

    D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

    (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

    ①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

    (3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

    (4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)

    A. 分子中存在离子键 B. 分子中存在极性键

    C. 分子为直线形 D. 分子为非直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示，回答下列问题：

    (1)按要求写出下列有机物的分子结构。

    乙烯的电子式__________，

    乙烷的分子式________，

    乙醇的结构式___________，

    氯乙烷的结构简式________。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

    ②_______________________，反应类型_______________。

    ④_______________________，反应类型_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

    （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

    ①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

    ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

    ③此配离子中含有的化学键为_____。

    A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

    （2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

    （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

    【实验一】

    已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

    同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

    ⅰ．Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。

    甲同学进行如下实验：

    操作

    现象

    取少量FeS固体，加入稀盐酸

    固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成

    取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸

    固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

    根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

    （1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

    （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

    （3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

    【实验二】

    步骤

    操作

    现象

    I

    开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体

    II

    继续滴加Na2S溶液

    一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

    （4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

    （5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

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