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    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液

    A.①②B.③②C.③①D.①②③

    【答案】C

    【解析】

    鉴别某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+的步骤为：先向溶液中加入含有SCN-的溶液，看是否有红色生成，若有红色生成则该溶液中含有Fe3+；若无红色生成，再向其中加入具有强氧化性的物质，观察是否有红色生成，若有红色生成，则该溶液中含有Fe2+；加入的氧化剂的本身颜色不能干扰该检验反应，紫红色的KMnO4溶液对于Fe3+和SCN-生成的红色物质有干扰，而黄色的氯水不会，故选C项；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。据此，某学生设计了下列实验。

    I、制备 NaClO溶液

    实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______________（填字母）。

    A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_____________________________。

    Ⅱ、制取水合肼

    实验装置如上图图乙所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________________________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

    （4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

    已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00L，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(　　)

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    A

    2.0

    1.0

    0

    B

    0.20

    0.10

    1.80

    C

    1.0

    0.8

    1.0

    D

    0

    0

    2.0

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

    C. CO2、SO2都是直线形的分子

    D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为NA。下列叙述中正确的是 (　　)

    A. I L 0.1mol／L的FeCl3溶液中，H+的数目约为0.1NA

    B. 1 mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA

    C. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为0.2NA

    D. 标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

    A. 溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应

    B. 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解

    C. 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和溶液

    D. 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是

    A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L

    C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm～l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为____________________________。

    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则电池反应为_______________________。

    （4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F的离子方程式______________________。

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