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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NA

    B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA

    C.常温常压下，0.1molL－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

    D.常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．22gCO2的物质的量为=0.5mol，则含有有的氧原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正确；

    B．标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24 L CCl4的物质的量，故B错误；

    C．由n=cV可知，0.1molL－1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目，故C错误；

    D．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A.CO在a侧上反应

    B.b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

    C.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

    D.当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制VmL 2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量______ g。 下列操作,会使所配的溶液浓度如何变化。

    （1）称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘的纸片上:______ ；

    （2）称量时左码右物，且使用了游码:_______；

    （3）容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干:________；

    （4）没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中:______；

    （5）转移溶液时有溶液撒出:_____,

    （6）没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒:____,

    （7）定容时仰视液面:_____,

    （8）定容时俯视液面:____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

    B. 4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NA

    C. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

    D. 在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO47H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。

    (2)试剂C是______。

    (3)③中反应的离子方程式是_______、_______。

    (4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

    B. X是铁电极

    C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。部分化学键的键能如下表：

    化学键

    N≡N

    O=O

    N-N

    N-H

    O-H

    键能/kJmol-1

    946

    497

    193

    391

    463

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(NO)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)(乙容器)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO) (丙容器/span>)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=____________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是公认的零碳消洁能源，用乙醇为原料可通过多种方法制氢，具有理想的应用前景。回答下列问题：

    （一）乙醇催化重整制氢

    原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

    以Ni/凹凸棒石做催化剂，在2L刚性容器中，分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物质的量相同），反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

    已知：过多的水分子会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低：上图中水醇比为2:1时，各点均已达到平衡状态。

    (1)反应热△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n0mol，则K(400℃)=______________（列出计算式）。

    (2)400℃时，水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________；B、C、D三点中，一定未达到平衡状态的是______________（填标号）。

    （二）乙醇氧化制氢

    原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

    (3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，则△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密闭容器中通入一定量的乙醇和氧气，达到平衡状态后增大容器体积，则混合气体的平均相对分子质量将_________（填“增大”“减小”或“不变”)。

    （三）乙醇电解法制氢

    乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢，还可以从水中获得氢，且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。

    (4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极）电解乙醇制氢，阳极的电极反式应为___________，理论上每转移lmol电子，可以产生________L氢气（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置错误的是（ ）

    A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反应

    C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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