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    9．下列化学性质中，甲苯不具备的是（　　）
    A．能使溴水褪色发生加成反应B．可以在空气中燃烧
    C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 甲苯中含苯环和甲基，由于苯环对甲基的影响，甲基可被高锰酸钾氧化，光照下甲基可发生取代反应，以此来解答．

    解答 解：A．不含双键、三键等，不能与溴水发生加成反应，故A选；
    B．甲苯可燃烧生成二氧化碳和水，故B不选；
    C．甲苯中的甲基在光照下可与氯气发生取代反应，故C不选；
    D．由于苯环对甲基的影响，甲基可被高锰酸钾氧化，则甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
    A
    EBCD
    （1）B元素在周期表中的位置为第三周期VA族；
    （2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物，其化学式为H2O2；
    （3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
    （2）写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ．
    （3）溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）．
    （4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有I-
    B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入
    KSCN溶液    		溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+
    C向BaC12溶液中先通入SO2生成白色沉淀白色沉淀是BaSO4
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列化学反应对应的离子方程式：
    （1）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    （2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
    （3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应Cl-+Ag+=AgCl↓
    （4）向澄清的石灰水中通入少量CO2．2OH-+CO2+Ca2+=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）．试回答：

    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，A处用水浴加热的主要优点是试管受热均匀，产生气体速度平稳．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜，B中反应的化学方程式为．
    （4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
    B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
    C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③

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