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在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是( )

A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液(烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管)

B. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)

C. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)

D. 除去自来水中的Cl-(铁架台、玻璃棒、漏斗)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温时,1 mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液加水稀释至体积V,所得曲线如图所示,下列说法正确的是

A. 酸性:HClO2>HMnO4

B. 稀释前分别用1mol•L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积: HMnO4 >HClO2

C. 当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

D. 在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:pH=lg

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如下框图进行反应。

回答下列问题:

组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。

①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物

如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________________。

Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题:

写出A的电子式:________________,G的化学式:________________;

写出D和H反应的化学方程式:_____________________________________________;

写出反应⑥的离子方程式:_________________________________________;

B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4,写出反应①的化学方程式:____________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是( )

A. 铅笔芯的原材料为铅,儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒

B. “轻轨电车”是一种交通工具,当电车启动时,电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质,石墨恰好合适

C. 为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

D. 双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学反应3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理。下列说法正确的是( )

A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂

B. 生成1.5molFe3O4时,反应转移电子 6mol电子

C. 方程式中a=2

D. 反应中被氧化的元素是Fe,被还原的元素是S和O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是( )

A. NaNO2是还原剂

B. 维生素C的还原性强于Fe2+

C. 1×10-3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10-3mol电子

D. 解毒过程中维生素C被还原

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)

B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)

C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

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科目:高中化学 来源:2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

利用下面装置设计实验,制备SO2并进行探究。

(1)装置A中反应的化学方程式:__________________。

(2)将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成,其化学式为_________。

②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式:________________。

(3)选用A~F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3,能作为依据的实验现象是:________。

(4)要证明H2SO3的酸性强于HClO,所选装置(A~F中)的连接顺序为(填序号):A__________________。

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温时,向20mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A. 忽略H2C2O4的第二步电离,由题给信息,可以计算出常温下H2C2O4的电离常数

B. A、B、C三点所对应的溶液中,水的电离程度最小的是A点

C. A、B、C三点所对应的溶液中,均有c(Na+)<c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

D. 在B点溶液中,生成的含钠化合物有两种,且n(HC2O4-)+n(C2O42-)=2.0×10-3mol

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